考試大綱不僅能給你一個復(fù)習(xí)的方向，還能幫助你梳理整個知識脈絡(luò)，方便記憶。今天，小編為大家整理了“2023考研大綱：沈陽化工大學(xué)2023年碩士研究生入學(xué)考試初試自命題科目《802物理化學(xué)（不含實驗）》考試大綱”的相關(guān)內(nèi)容，希望對大家有所幫助！
一、考查目標(biāo)與要求
1.《物理化學(xué)上》主要研究化學(xué)變化和相變化的平衡規(guī)律，通過本課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)比較牢固地掌握物理化學(xué)基本概念及計算方法，同時還應(yīng)得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)。這種訓(xùn)練和培養(yǎng)貫穿于課程教學(xué)的整個過程中，使學(xué)生體會和掌握怎樣由實驗結(jié)果出發(fā)進行歸納和演繹，或由假設(shè)和模型上升為理論，并結(jié)合具體的條件應(yīng)用理論解決實際問題的方法。
2.物理化學(xué)（下）主要研究化學(xué)變化和相變化的平衡規(guī)律和變化速率規(guī)律，本課程主要包括化學(xué)動力學(xué)、電化學(xué)和界面化學(xué)及膠體化學(xué)幾個部分。通過本課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)比較牢固地掌握物理化學(xué)基本概念及計算方法，同時還應(yīng)得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)。
二、考試內(nèi)容
緒論
（一）本章基本要求
1．了解物理化學(xué)課程的內(nèi)容；
2．了解學(xué)習(xí)物理化學(xué)的要求及方法；
3.理解物理量的表示和對數(shù)中的物理量，掌握量值計算。
（二）主要內(nèi)容
1．物理化學(xué)課程的內(nèi)容
2．學(xué)習(xí)物理化學(xué)的要求及方法
3．物理量的表示及運算
第一章 氣體的 pVT 關(guān)系
（一）本章基本要求
1.理解理想氣體模型和摩爾氣體常數(shù)，掌握理想氣體狀態(tài)方程；
2.理解混合物的組成和理想氣體狀態(tài)方程對理想氣體混合物的應(yīng)用，掌握理想氣體的分壓定律和分體積定律；
3.了解氣體的臨界狀態(tài)和氣體的液化理解液體的飽和蒸汽壓；
4.了解真實氣體的 pVm - p 圖、范德華方程；
5.理解對應(yīng)狀態(tài)原理，了解普遍化壓縮因子圖。
（二）主要內(nèi)容
1．理想氣體狀態(tài)方程
2．理想氣體混合物
3．真實氣體的液化及臨界參數(shù)
4．真實氣體狀態(tài)方程
5．對應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖
第二章 熱力學(xué)第一定律
（一）本章基本要求
1．理解系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、廣度量和強度量、熱力學(xué)平衡態(tài)、過程與途徑、狀態(tài)函數(shù)法、熱與功、體積功、熱力學(xué)能；
2．掌握熱力學(xué)第一定律，了解焦耳實驗及意義，理解理想氣體的熱力學(xué)能和焓；
3.理解恒容熱、恒壓熱及焓，掌握恒容熱、恒壓熱及焓的計算，蓋斯定律；
4.理解恒壓與恒容摩爾熱容的關(guān)系，掌握氣體恒容變溫過程、恒壓變溫過程和凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程熱、功、熱力學(xué)能變和焓變的計算；
5．理解相、相變焓；
6.理解反應(yīng)進度、化學(xué)反應(yīng)計量式及物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，摩爾反應(yīng)焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓；
7.理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱的關(guān)系，掌握由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，基?；舴蚬剑呛銣胤磻?yīng)過程熱的計算；
8．理解氣體可逆膨脹壓縮過程、理想氣體恒溫可逆過程和理想氣體絕熱可逆過程，掌握理想氣體絕熱可逆過程方程式、可逆過程功、熱、熱力學(xué)能變和焓變的計算，掌握理想氣體絕熱不可逆過程功、熱、熱力學(xué)能變和焓變的計算；
9．了解焦耳-湯姆遜實驗，理解節(jié)流膨脹的熱力學(xué)特征與焦耳-湯姆遜系數(shù)。
（二）主要內(nèi)容
1．熱力學(xué)基本概念及術(shù)語
2．熱力學(xué)第一定律
3．恒容熱、恒壓熱及焓
4．摩爾熱容
5．相變焓
6．化學(xué)反應(yīng)焓
7．標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計算
8．可逆過程與可逆體積功
9．節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應(yīng)
第三章 熱力學(xué)第二定律
（一）本章基本要求
1.理解自發(fā)過程、自發(fā)過程的共同特征、熱力學(xué)第二定律；
2.理解卡諾循環(huán)和卡諾熱機效率，掌握熱機效率的表達；
3.理解熵、熵的物理意義，熵增原理、熵判據(jù)；
4.掌握環(huán)境熵變、凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程熵變、氣體恒容變溫、恒壓變溫過程熵變、理想氣體pVT變化過程熵變的計算，掌握可逆相變與不可逆相變過程熵變的計算；
5．理解熱力學(xué)第三定律、規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵，掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵的計算；
6.理解亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)，掌握恒溫過程亥姆霍茲函數(shù)變和吉布斯函數(shù)變的計算；
7.掌握熱力學(xué)基本方程（考核概率 10%），要求理解吉布斯-亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系式；
8.掌握克拉佩龍方程、克勞修斯-克拉佩龍方程。
（二）主要內(nèi)容
1．熱力學(xué)第二定律
2．卡諾循環(huán)與卡諾定理
3．熵與克勞修斯不等式
4．熵變的計算
5．熱力學(xué)第三定律和化學(xué)變化過程熵變的計算
6．亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
7．熱力學(xué)基本方程及麥克斯韋關(guān)系式
8．熱力學(xué)第二定律在單組分系統(tǒng)相平衡中的應(yīng)用
第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
(一)本章基本要求
1.了解吉布斯-杜亥姆方程，理解偏摩爾量，偏摩爾量之間的函數(shù)關(guān)系；
2.了解多組分多相系統(tǒng)的熱力學(xué)公式，理解化學(xué)勢，多組分單相系統(tǒng)的熱力學(xué)公式，掌握化學(xué)勢判據(jù)及應(yīng)用；
3.理解純真實氣體的化學(xué)勢，真實氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢，掌握標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢的定義，純理想氣體的化學(xué)勢，理想氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢；
4．了解逸度因子的計算，理解逸度與逸度因子；
5．掌握拉烏爾定律和亨利定律；
6.理解理想液態(tài)混合物的定義，掌握理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢的表示及理想液態(tài)混合物的混合特征；
7.了解各組成標(biāo)度表示的溶質(zhì)的化學(xué)勢，理解分配定律，掌握理想稀溶液的定義，理想稀溶液溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢；
8．了解活度，理解真實液態(tài)混合物與真實溶液的活度和活度因子；
9．掌握理想稀溶液的依數(shù)性質(zhì)。
(二)、主要內(nèi)容
1．偏摩爾量
2．化學(xué)勢
3．氣體組分的化學(xué)勢
4．逸度與逸度因子
5．拉烏爾定律和亨利定律
6．理想液態(tài)混合物
7．理想稀溶液
8．活度與活度因子
9．稀溶液的依數(shù)性
第五章 化學(xué)平衡
(一)本章基本要求
1.理解化學(xué)反應(yīng)的平衡條件及反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變；
2.掌握化學(xué)反應(yīng)的等溫方程和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，了解其它平衡常數(shù)，理解相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系；
3.掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成、平衡轉(zhuǎn)化率的計算；
4.掌握溫度對平衡常數(shù)的影響——范特霍夫方程；
5.掌握壓力、惰性組分、反應(yīng)物配比對轉(zhuǎn)化率的影響；
(二)主要內(nèi)容
1．化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件
2．理想氣體化學(xué)反應(yīng)的的等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
3．平衡常數(shù)及平衡組成的計算
4．溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響
5．其它因素對理想氣體反應(yīng)平衡的影響
第六章 相平衡
(一)本章基本要求
1.理解相、自由度、組分?jǐn)?shù)、物種數(shù)、相平衡的概念，掌握相律及其應(yīng)用；
2.理解過冷水、亞穩(wěn)平衡、三相點、系統(tǒng)點的概念，掌握水的相圖；
3.理解液相線、氣相線、相點、泡點、露點的概念，掌握二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖；
4.理解一般正偏差、一般負(fù)偏差、最大正偏差、最大負(fù)偏差、恒沸點、恒沸混合物的概念， 掌握非理想完全互溶雙液系蒸氣壓—組成圖和沸點——組成圖；
5.理解部分互溶雙液系和完全不互溶雙液系中共軛溶液、臨界會溶點，理解液體的相互溶解度、共軛溶液的飽和蒸汽壓；
6.了解繪制相圖的溶解度法，理解低共熔點、低共熔混合物、步冷曲線的概念，掌握熱分析法；
7.了解轉(zhuǎn)熔溫度，掌握生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖；
8.理解固態(tài)完全互溶系統(tǒng)和固態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖；
(二)主要內(nèi)容
1．相律
2．單組分系統(tǒng)相圖
3．二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
4．二組分真實液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
5．二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)和完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖
6．二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)的液-固平衡相圖
7．生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
8．二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)的液-固平衡相圖
第七章 電化學(xué)
(一)本章基本要求
1．掌握電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理和離子遷移數(shù)的概念；
2.掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的概念與計算；
3.掌握電導(dǎo)測定的應(yīng)用:弱電解質(zhì)解離度、解離平衡常數(shù)計算和難溶鹽溶解度計算；
4.掌握電解質(zhì)溶液活度、平均活度、平均活度因子計算及離子強度、德拜-休克爾極限公式；
5.掌握可逆電池、電池圖示及電池電動勢的測定；
6．掌握能斯特方程的應(yīng)用；
7．掌握原電池反應(yīng)熱力學(xué)函數(shù)計算及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計算；
8．掌握電極的種類及原電池設(shè)計；
9．了解電解與極化和原電池與電解池極化的差別。
(二)主要內(nèi)容
1．電極過程、電解質(zhì)溶液及法拉第定
2．離子遷移數(shù)
3．電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、離子獨立運動定律和電導(dǎo)測定的應(yīng)用
4．電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜—休克爾極限公式
5．可逆電池及其電動勢的測定
6．原電池?zé)崃W(xué)及能斯特方程
7．電極電勢、液體接界電勢和原電池電動勢的計算
8．電極的種類
9．原電池的設(shè)計
10．分解電壓
11．極化作用
12．電解時電極反應(yīng)
第十章 界面現(xiàn)象
(一)本章基本要求
1.理解液體的表面張力、表面功和表面吉布斯函數(shù)的概念；
2.掌握彎曲液面的附加壓力和微小液滴的飽和蒸氣壓的計算；
3.掌握朗繆爾單分子層吸附理論及吸附等溫式；
4．掌握接觸角、楊氏方程和鋪展系數(shù)；
5．掌握吉布斯吸附等溫式；
6．了解表面活性劑的概念、結(jié)構(gòu)與應(yīng)用。
(二)主要內(nèi)容
1．界面張力及其影響因素
2.彎曲液面的附加壓力及其后果和微小液滴的的飽和蒸汽壓—開爾文公式
3．亞穩(wěn)狀態(tài)及新相的生成
4．固體表面的物理吸附與化學(xué)吸附
5．蘭繆爾單分子層吸附理論及吸附等溫式
6．液固界面：接觸角與楊氏方程、潤濕現(xiàn)象
7．溶液表面的吸附現(xiàn)象、表面過剩與吉布斯吸附等溫式
8．表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列
第十一章 化學(xué)動力學(xué)
(一)本章基本要求
1．掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定義、基元反應(yīng)；
2．掌握基元的速率方程-質(zhì)量作用定律；
3.掌握速率方程的積分形式-零級反應(yīng)、一級反應(yīng)、二級反應(yīng)和 n 級反應(yīng)；
4．掌握半衰期法確定速率方程；
5.掌握溫度對反應(yīng)速率的影響、活化能及阿倫尼烏斯方程；
6.了解典型的復(fù)合反應(yīng)-對行反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)；
7.掌握復(fù)合反應(yīng)速率方程的近似處理法-選取控制步驟法、平衡態(tài)近似法和穩(wěn)態(tài)近似法；
8.氣體反應(yīng)的碰撞理論和勢能面與過渡狀態(tài)理論；
9．了解光化學(xué)反應(yīng)第一定律和第二定律；
10．了解光化學(xué)反應(yīng)的機理及速率方程；
11．掌握催化作用的基本特征。
(二)主要內(nèi)容
1．化學(xué)反應(yīng)的速率與速率方程
2.速率方程的積分形式-零級反應(yīng)、一級反應(yīng)、二級反應(yīng)和 n 級反應(yīng)
3.速率方程的確定- 嘗試法、初始速率法、半衰期法和隔離法
4．溫度對反應(yīng)速率的影響，活化能及阿倫尼烏斯方程
5.典型復(fù)合反應(yīng)- 對行反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)
6.復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理方法- 選取控制步驟法、穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法
7．鏈反應(yīng)-單鏈反應(yīng)的特征、由單鏈反應(yīng)的機理推導(dǎo)速率方程
8．氣體反應(yīng)的碰撞理論
9．勢能面與過渡狀態(tài)理論
10．光化學(xué)反應(yīng)
11．催化作用的通性
考試內(nèi)容范圍：以上每章基本要求中的所有內(nèi)容。
三、課程教材與參考書目
1.課程教材：
[1]天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，《物理化學(xué)》（上、下冊）（第六版），高等教育出版社出版、 2017 年 12 月。
2.參考書目：
[1]傅獻彩主編，《物理化學(xué)》（第五版），高等教育出版社，2006 年。
[2]印永嘉主編，《物理化學(xué)簡明教程》（第三版），人民教育出版社，1992 年。
[3]傅玉普主編，《多媒體物理化學(xué)》（第三版），大連理工大學(xué)出版社，1998 年。
[4]何美、周華鋒主編，《物理化學(xué)簡明雙語教程》，中國石化出版社，2011 年。
[5]沈陽化工大學(xué)物理化學(xué)教研室編，《物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》。
原文標(biāo)題：沈陽化工大學(xué)2023年研究生考試初試科目考試大綱
原文鏈接：https://grszs.syuct.edu.cn/content.html?id=269076006541725936&divcol=202107
以上就是小編整理“2023考研大綱：沈陽化工大學(xué)2023年碩士研究生入學(xué)考試初試自命題科目《802物理化學(xué)（不含實驗）》考試大綱”的全部內(nèi)容，想了解更多考研復(fù)試大綱信息，請持續(xù)關(guān)注本網(wǎng)站！
