| 考試科目代碼 | 936 | 考試科目名稱 | 物理化學(xué) | |
| 考查目標(biāo) | 1.系統(tǒng)掌握物理化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)的基本知識(shí)、基本概念和基本理論； 2.能夠應(yīng)用物理化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論和基本方法分析多組分系統(tǒng)、化學(xué)平衡體系、相平衡、電化學(xué)、界面和膠體化學(xué)以及化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)領(lǐng)域的實(shí)際問題。 |
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| 考試形式 | 閉卷筆試，考試時(shí)間為120分鐘 | |||
| 試卷結(jié)構(gòu)及題型 | 選擇題： 30分； 簡(jiǎn)答題： 30分； 證明題： 10分； 說明題： 30分； 滿分：100分。 |
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| 考查知識(shí)要點(diǎn) | 1. 熱力學(xué)第一定律：簡(jiǎn)單pVT、相變化和化學(xué)變化Q、W、△U 、 Qp= △H的計(jì)算；平衡態(tài)和平衡態(tài)的描述；狀態(tài)函數(shù)；QV=△U 、 Qp= △H的意義；Cp與CV 的關(guān)系；焦耳實(shí)驗(yàn)；基希霍夫定律；節(jié)流過程 2. 熱力學(xué)第二定律：熱力學(xué)第二定律的表述；熵增原理；熵判據(jù)；理想氣體的pVT變化過程熵變的計(jì)算；純物質(zhì)相變過程熵變的計(jì)算；熱力學(xué)第三定律；化學(xué)變化過程熵變的計(jì)算；亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)關(guān)系；亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)；吉布斯函數(shù)判據(jù)；克勞修斯—克拉佩龍方程 3. 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)：偏摩爾量；化學(xué)勢(shì)；拉烏爾定律；亨利定律；理想液態(tài)混合物；依數(shù)性 4. 化學(xué)平衡：理想氣體化學(xué)反應(yīng)等溫方程及如何判斷反應(yīng)方向；理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；平衡常數(shù)及平衡組成的計(jì)算；溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響；其它因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響 5. 相平衡：相律（F、C、P）；二組分系統(tǒng)的氣-液平衡相圖（體系中氣液平衡后氣液中各組分濃度的變化規(guī)律）；二組分系統(tǒng)液-固平衡相圖；杠桿規(guī)則 6. 電化學(xué)：原電池和電解池，電子導(dǎo)電，離子導(dǎo)電的區(qū)別；電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義；德拜-休克爾極限公式；可逆電池；電池的熱力學(xué)；能斯特方程；電解反應(yīng)陰陽(yáng)極發(fā)生電解反應(yīng)的規(guī)律 7. 界面現(xiàn)象：液體的表面張力、表面功及表面吉布斯函數(shù)；彎曲表面下的附加壓力及方向，拉普拉斯方程；微小液滴的飽和蒸汽壓—開爾文方程；亞穩(wěn)狀態(tài)及新相生成；物理吸附與化學(xué)吸附；朗繆爾單分子層吸附理論及吸附等溫式；接觸角與楊氏方程；表面過剩濃度與Gibbs吸附等溫式 8. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)：基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)；基元反應(yīng)的速率方程-質(zhì)量作用定律；速率方程的積分形式、半衰期；阿侖尼烏斯方程；活化能；對(duì)行反應(yīng)；復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法（選擇控制步驟法、選擇控制步驟法、平衡態(tài)近似法）；鏈反應(yīng) 9. 膠體化學(xué)：分散相與分散介質(zhì)；溶膠的光學(xué)性質(zhì)，丁達(dá)爾現(xiàn)象；溶膠的電學(xué)性質(zhì)；溶膠的膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)及電解質(zhì)聚沉作用規(guī)律 |
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| 考試用具說明 | （需要考生使用計(jì)算器或其他考試用具的請(qǐng)?jiān)谠摍趦?nèi)詳細(xì)說明，如不需要，則填“無(wú)”） 無(wú) |
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原文標(biāo)題：研究生入學(xué)考試考試大綱
原文鏈接：https://yz.jou.edu.cn/info/1961/1174.htm
以上就是小編整理“2023考研大綱：2023年江蘇海洋大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試自命題科目《物理化學(xué)》考試大綱”的全部?jī)?nèi)容，想了解更多考研復(fù)試大綱信息，請(qǐng)持續(xù)關(guān)注本網(wǎng)站！
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